氯化氢与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。浓盐酸因氯化氢蒸气而在空气中发烟。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物。为无色有刺激性气味的气体；熔点－144.8℃，沸点－84.9℃，气体密度1.628克/升(0℃，1大气压下)，临界温度51℃，临界压力82大气压；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮黄色的火焰：

        2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

        但锌、镁、铁等较活泼的金属以及大多数金属氧化物都不能与干燥的氯化氢作用。干燥氯化氢具有一定的还原性，如氧气在加热时可把它氧化：

        湿的氯化氢气体的化学性质却相当活泼，能与上述金属及氧化物发生反应。工业上是用氢与氯在 250℃直接化合以制取氯化氢；它也是烃类氯化的副产品：

        CnH2n+2+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl

        实验室制法是用浓硫酸与氯化钠作用：

        NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl

        NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl

        氯化氢气体对呼吸系统有刺激作用，并能使牙齿患病。空气中可允许的氯化氢最高浓度为0.01毫克/升。氯化氢的水溶液称盐酸，最高浓度可达43.4%；实验室常用浓盐酸的浓度为38%，相对密度1.19。含氯化氢20.24%的水溶液在110℃沸腾时组成不变，是共沸混合物。盐酸是强酸，具有酸的通性，还具有还原性： MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O盐酸在工业上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金属氯化物、染料和多种化学药品；并用于镀锌、镀锡和搪瓷工业中；盐酸还是一种重要的化学试剂。

        强酸性，和碱反应生成氯化物和水，例如：

        氯化氢

        HCl + NaOH = NaCl + H2O

        能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，

        K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

        Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

        能与活泼金属单质反应，生成氢气(实验室常用Zn与HCl（或H2SO4）反应制取H2，不用金属活动顺序中Zn之前的是因为反应过于剧烈且放大量热。）

        『金属活动顺序（由强到弱）：Cs（铯）Rb（铷） K（钾）Ba（钡）Ca（钙）Na（钠）Li（锂）Mg（镁）Al（铝）Ti（钛）Mn（锰）Zn（锌）Cr（铬）Fe（铁）Cd（镉）Ni（镍）Sn（锡）Pb（铅）(H) Cu（铜） Hg（汞） Ag（银）Pt（铂）Au（金）』

        Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

        Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑

        能与金属氧化物反应，生成盐和水

        MgO+2HCl=MgCl2+H2O

        实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法

        CaCO3（石灰石或大理石最好）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因为反应速率过快）

        能用来制取弱酸

        CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

        也是人类胃酸的主要成分（浓度很低）。